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18．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示．對此反應原理的理解正確的是（　�。�
A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應是放熱反應
C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強越小H2S的脫除率越高

分析 A、還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高；
B、由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應；
C、此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫；
D、稀反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，據此判斷即可．

解答 解：A、還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高，H2S為反應物，F(xiàn)eS為生成物，反應前后S的化合價均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B、由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應為放熱反應，故B正確；
C、此反應為放熱反應，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯誤；
D、稀反應特點為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，故硫化氫的轉化率不會提高，D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是氧化劑與還原劑判斷、化學反應平衡移動原理以及其判斷，難度不大，依據化學反應方程式以及圖象得出此反應的特點是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學實驗，常溫下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入強堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知HA為強酸，N點表示酸堿恰好中和
B．常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
C．K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點對應的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014年12月6日中國經濟網報道，日本東京大學科學家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，這項研究將有助于天文學家在星際介質中尋找相關分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s22s22p63s23p2，未成對的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學家Seidel提出了目前最具說服力的電化學模型：Si與OH-反應生成SiO44-，SiO44-迅速水解為H4SiO4，SiO44-的空間構型為正四面體，SiO44-中Si原子的雜化方式為sp3．
（3）查閱文獻知單質硅的熔點1410℃，SiCl4的熔點-68℃，可推測出單質硅的晶體類型為原子晶體，SiCl4的晶體類型為分子晶體，與SiCl4互為等電子體的一種分子為CCl4．
（4）若某種星際分子的結構式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計算上述反應的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
E．該反應若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g（粗銅中雜質不參與電極反應）．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標準狀態(tài)，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．是制作電木的原料．下列圍繞此物質的討論正確的是（　�。�
A．該有機物沒有確定的熔點B．該有機物通過加聚反應得到
C．該有機物通過苯酚和甲醇反應得到D．該有機物的單體是-C6H3OHCH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗目的能實現(xiàn)的是（　�。�
A．
  實驗室制取乙炔		B．
實驗室制取Fe（OH）2
C．
   實驗室制取少量氨氣		D．
實驗室制取乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關的反應如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出C→D化學方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應；
 ③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是石油裂解主要產物之一，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14．乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛．高吸水性樹脂 F是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是以 A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

請回答：
（1）A的結構簡式是CH2=CH2，A→B的反應類型是加成反應．
（2）B→C的化學方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乳酸有多種同分異構體，其中只含官能團醛基和羥基（不包括一個碳原子上連有兩個羥基，不考慮立體異構）的同分異構體為HOCH2CHOHCHO．
（4）一定條件下，乳酸經聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學方程式是：n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．
（5）由E到F反應的化學方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點由高到低：Na＜Mg＜Al
D．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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