Question

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同

C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①氨水是弱堿，當(dāng)溶液稀釋時(shí)，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使c(OH-)又略有增大，pH變化較小，③醋酸是弱酸當(dāng)溶液稀釋時(shí)，未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離，使c(OH-)又略有增大，pH變化較小，而②氫氧化鈉溶液和④的HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)加水稀釋時(shí)，只有溶液的稀釋作用，使離子的濃度減小，所以當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH變化較大。因此稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是②和④。錯誤。B．kw只與溫度有關(guān)，②、④在相同的溫度下，所以水溶液的兩溶液kw相同。正確。C．向①加入少量的醋酸銨固體，對一水合氨的電離起抑制作用，所以溶液的pH均減�。幌颌诩尤肷倭康拇姿徜@固體，銨根離子會與OH-離子結(jié)合形成一水合氨，使c(OH-)減小，所以溶液的pH均減小；向③中加入少量的醋酸銨固體后，由于增大了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，所以三種溶液的pH增大。錯誤。D．不符合電荷守恒的規(guī)律，應(yīng)該是c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(OH－) ＞c(H+)或者c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。錯誤。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離的影響因素及溶液中離子濃度的大小比較的知識。