Question

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO
• B． 等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• C． 用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓
• D． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，離子方程式按照二氧化硫的組成書寫；
B．HCl優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．生成的是絡(luò)合物硫氰化鐵，不是沉淀；
D．漏掉了銨根離子與氫氧根離子生成一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：A．少量SO₂通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HCl溶液混合，HCl優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2H⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B錯誤；
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe³⁺，硫氰化鉀是絡(luò)合物不是沉淀，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故C錯誤；
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）₂，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．