已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

 

C

【解析】

試題分析：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液中，，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查酸堿混合的定性判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江寧波市下學(xué)期期末全市（八校）聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸( )是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下列有關(guān)蘋(píng)果酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是

A．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．蘋(píng)果酸與 互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且陽(yáng)離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。

②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。

（2）加入MnO2，氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對(duì)上述流程的影響是________________________________________。

（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說(shuō)明理由：____________

______________________________________________________________________________。

（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________

______________________________________________________________________________。

（5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。

有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鎂為負(fù)極

B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

C．電解池中陽(yáng)極處先變紅

D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c (H＋)=1 ×10mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高二下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同

B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C．C2H6和C4H10一定是同系物

D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉

末，D為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。

請(qǐng)回答：

（1）F的電子式為_(kāi)________。

（2）若測(cè)得生成C和D的質(zhì)量比為5:8，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序

為_(kāi)___________。

（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所

示。則：

①a端為電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②N口收集的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同。）；

Q口收集的為_(kāi)________濃溶液。

③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。

④陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（6）檢驗(yàn)H中金屬陽(yáng)離子的方法___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省濮陽(yáng)市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為

A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省洛陽(yáng)市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 產(chǎn)率 65%

1 ： 10 97%

(在120 ℃下測(cè)定)

已知：相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)

 

密度g/mL

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

~117

溶

乙酸乙酯

0.902

?84

~76.5

不溶

 

合成反應(yīng)：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過(guò)120 ℃。

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無(wú)水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過(guò)蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問(wèn)題：

（1）酯化反應(yīng)的機(jī)制

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)制 。

（2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K= 。

為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：

①使原料之一過(guò)量。誰(shuí)過(guò)量 ？

無(wú)水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸點(diǎn)：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。綜上所述選擇 過(guò)量。

（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？ 。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。

用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用： 。

 

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