Question

16．實驗室需配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na₂S₂O₃固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）根據計算需用天平稱取Na₂S₂O₃固體的質量是15.8g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L^-1．
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L ^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na₂S₂O₃）數據如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O．
②NaClO溶液的物質的量濃度是0.1060mol/L．

Answer 1

分析 （1）用Na₂S₂O₃固體來配制標準溶液，不需要圓底燒瓶、分液漏斗；溶解Na₂S₂O₃固體，還需要燒杯、玻璃棒；
（2）實驗室沒有450mL的容量瓶，應選用500mL的容量瓶，需要Na₂S₂O₃固體，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容時，還需要向容量瓶中加入蒸餾水，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不會產生誤差；未等溶液冷卻就定容了，冷卻后，溶液體積減小，所得溶液濃度偏大；
（3）①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
②先求四次平行實驗測定的平均V（Na₂S₂O₃），
設NaClO溶液的濃度是x．由ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
找到關系式：NaClO～2Na₂S₄O₆
           1        2
     20mL×c    0.2000mol/L×21.20mL
解之得：c=0.1060mol/L．

解答 解：（1）用Na₂S₂O₃固體來配制標準溶液，不需要圓底燒瓶、分液漏斗；溶解Na₂S₂O₃固體，還需要燒杯、玻璃棒；
故答案為：AB；燒杯、玻璃棒；
（2）配制0.2000mol•L ^-1Na₂S₂O₃標準溶液450mL，實驗室沒有450mL的容量瓶，應選用500mL的容量瓶，需要Na₂S₂O₃固體，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；定容時，還需要向容量瓶中加入蒸餾水，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不會產生誤差；未等溶液冷卻就定容了，冷卻后，溶液體積減小，所得溶液濃度偏大；
故答案為：15.8；=；＞；
（3）①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O；
②四次平行實驗測定的平均體積為：V（Na₂S₂O₃）=$\frac{21.90mL+18.80mL+22.10mL+22.00mL}{4}$=21.20mL，
設NaClO溶液的濃度是x，根據反應ClO^-+2I^-+2H⁺═Cl^-+I₂+H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
可得關系式：NaClO～2Na₂S₄O₆
            1       2
       20mL×c   0.2000mol/L×21.20mL
解得：c=0.1060mol/L，
故答案為：0.1060 mol/L．

點評 本題考查溶液的配制、誤差分析、關系式計算等知識，題目難度中等，關鍵根據實驗流程利用氧化還原反應判斷發(fā)生的離子反應，是對學生綜合能力的考查．