Question

A、B、C、D、E是中學化學五種常見元素，有關信息如表．

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
E	單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應

請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是

 

（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學方程式是

 

．
A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是

 

（填序號）．①酸雨   ②溫室效應  ③臭氧層破壞
（2）C的最高價氧化物的水化物電子式是

 

，其中所含有的化學鍵是

 

，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應可用于生產(chǎn)漂白液，化學方程式是

 

．
（3）E在元素周期表中的位置是

 

．0.1mol/L  E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  KOH溶液等體積混合，反應的離子方程式是

 

．由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，E的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則D為Al；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，E的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則D為Al；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，
（1）氨水中一水合氨電離：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；
實驗室制取氨氣的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O，N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，N原子與O原子數(shù)目之比=

7

14

：

16

16

=1：2，故該分子為NO₂，NO₂能導致酸雨、光化學污染等；
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃+2H₂O；①；
（2）氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵；氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
故答案為： 離子鍵 共價鍵 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）E為Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；0.1mol/L E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁沉淀；由元素N、Al組成某化合物，具有良好電絕緣性，該化合物為AlN，在水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁與氨氣，化學方程式是：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案為：第3周期ⅢA族、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，側(cè)重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．