Question

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＜c（H⁺）
• B、c（HX ）＞c（X^-）
• C、c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺）
• D、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）-c（HX）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），則c （OH^-）＜c （H⁺），溶液呈酸性，說(shuō)明HX電離程度大于X^-水解程度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），已知混合溶液中c（Na⁺）＜c（X^-），則c （OH^-）＜c （H⁺），溶液呈酸性，故A正確；
B．c （OH^-）＜c （H⁺），溶液呈酸性，說(shuō)明HX電離程度大于X^-水解程度，則c （HX ）＜c （X^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），溶液呈存在物料守恒c（X^-）+c（HX ）=2c（Na⁺），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）-c（HX ），則c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HX），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確判斷溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．