Question

14．鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• B． 放電時(shí)，每通過(guò)lmol電子，蓄電池就要消耗2molH₂SO₄
• C． 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO₄+2e^-→Pb+SO₄^2-
• D． 充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由總方程式可知，放電時(shí)，每通過(guò)lmol電子，蓄電池就要消耗1molH₂SO₄，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．