下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（    ）

乙烷的電子式：        B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：

C、乙醇的結(jié)構(gòu)式： D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?C2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
b、c
b、c
．
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
ad
ad
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
小
小

（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
1
12
1
12
（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）
ac
ac
．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，
升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB 
2nB
3tB 
（用 nB tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是
 
；
①長江三峽水泥大壩②石英光導(dǎo)纖維③陶瓷坩堝④普通玻璃⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點(diǎn)為57.6℃，在空氣中冒白霧．制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是
 
；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：
 
；
（4）工業(yè)上可用SiCl4（g）制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
；
A.3v逆（N2）=v正（H2）      B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合氣體密度保持不變      D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③在某條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m：n；保持其他條件不變，降低溫度達(dá)到新平衡時(shí)，H2與HCl物質(zhì)的量之比
 
m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，則此時(shí)的溫度為1000℃

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