.配平化學(xué)方程式，并在橫線上填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的化學(xué)式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
先進(jìn)行氧化還原的配平：
2+5K+________——2+K2SO4+5K+H2O
↓5×2   ↑2×5
再觀察，左邊有7個(gè)K+，則右邊K2SO4前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可以看出右邊增加了3個(gè)，且增加了H+，故橫線上應(yīng)填入3個(gè)H2SO4，這樣H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。
故配平后的化學(xué)方程式為：
2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


PbCrO4是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下發(fā)生下列反應(yīng):
2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1 mol CH3CH2OH被氧化
B．反應(yīng)中PbCrO4既被氧化又被還原
C．反應(yīng)后的產(chǎn)物中CH3CHO是氧化產(chǎn)物，O2是還原產(chǎn)物
D．反應(yīng)后的產(chǎn)物中PbSO4是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)可用離子方程式表示為xR2++y H++O2====mR3++nH2O，其中m值為（   ）
A．2xB．4C．y/2D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+離子，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+物質(zhì)的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

重鉻酸銨〔（NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（   ）
A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中的作用是(    )
A．酸B．漂白劑C．還原劑D．氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一個(gè)具有活塞的密閉容器中充入NH3和Cl2，反應(yīng)恰好完成，若生成物只有N2和HCl，則反應(yīng)前后體積之比為（   ）
A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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