Question

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時，制得氫氣6g，試求：
（1）氫氣中所含氫原子的數(shù)目；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量；
（4）設(shè)反應(yīng)的溶液的體積為500mL，求反應(yīng)溶液中的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氫氣物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為氫氣的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算氫原子數(shù)目；
（2）根據(jù)H原子守恒計算硫酸的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算消耗Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算消耗Zn的質(zhì)量；
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ZnSO₄，根據(jù)Zn元素守恒計算n（ZnSO₄），進(jìn)而計算c（ZnSO₄）．

解答： 解：（1）氫氣物質(zhì)的量為

6g

2g/mol

=3mol，則H原子數(shù)目為3mol×2×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²⁴，
答：氫氣中所含氫原子的數(shù)目為3.612×10²⁴；
（2）根據(jù)H原子守恒：n（H₂SO₄）=n（H₂）=3mol，
答：硫酸的物質(zhì)的量為3mol；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n（Zn）=

3mol×2

2

=3mol，消耗Zn的質(zhì)量為3mol×65g/mol=195g，
答：消耗Zn的質(zhì)量為195g；
（4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ZnSO₄，根據(jù)Zn元素守恒：n（ZnSO₄）=n（Zn）=3mol，則c（ZnSO₄）=

3mol

0.5L

=6mol/L，
答：反應(yīng)后溶液的濃度為6mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，本題采取守恒法計算，也可以利用方程式計算解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．