Question

有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是( )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+—e–=Fe3+

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、在酸性條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正確；D、原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2+-e-＝Fe3+，故D錯誤，故選：D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)、原電池等