25℃時(shí)，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是
[     ]
A．HB的電離方程式為：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol／L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）              

                                                    

                                                                           。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是           ，理由是                        。

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省四地六校聯(lián)考高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）                                                                   
                                                                           。
(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是           ，理由是                                          
                                                                           。
(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

25℃時(shí)，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）              

                                                    

                                                                            。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ，理由是                         。

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。則混合時(shí)酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省期末題 題型：單選題

25℃時(shí)，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是
[     ]
A．HB的電離方程式為：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol／L

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