短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(  )
A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫化物分子間存在氫鍵
B．四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W
C．他合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)
B

試題分析：依題意知：X為O，：Y為Mg，：Z為Si，：W為S，A、元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，是因為硫的非金屬性比氧的弱，錯誤；B、四種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是H2SO4，正確；C、他合物YX中是離子鍵，ZX2中是共價鍵，WX3中是共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，錯誤；D、原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z) >r(W) >r(X)，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31。下列說法正確的是
A．A、B、C一定是非金屬元素
B．A、B、C一定是主族元素
C．A可能是周期表中原子半徑最小的元素
D．A可能是周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)的說法正確的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)為6B．電子數(shù)為13C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學(xué)式的氧化物形式為
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個未成對電子的元素有_______；屬于第三周期的非金屬元素是______。
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（Si除外）______________（填離子符號）。
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強的元素是_____，能說明這一事實的化學(xué)方程式是               （任寫一個）。
（4）Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物在酸性溶液中的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高
C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl
D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關(guān)的是
A．激光B．焰火C．核輻射D．霓虹燈光

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。
請回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。
(4)實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

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