3．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一．為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三元催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該混合氣體是（　�。�
A．CO2和N2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2、N2和O2

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，反應(yīng)物為NO、CO，則產(chǎn)物也由氮、碳、氧三種元素組成，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，所以該反應(yīng)為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由題意可知反應(yīng)物是CO和NO，即反應(yīng)物中含有C、N、O三種元素，生成物中也必須只能含有C、N、O三種元素，“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，所以該反應(yīng)為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，故A正確；
B．二氧化氮為有毒氣體，且為大氣污染物，故B錯誤；
C．二氧化碳和氧氣，產(chǎn)物中沒有N元素，不滿足質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；
D．氧氣的氧化性較強，不會被CO或NO氧化生產(chǎn)氧氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查大氣污染物及其治理方法，題目難度不大，明確質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中化合價變化規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握氮、碳的單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2.2g某化合物中含有3.01×1022個甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．44g/molB．2.2molC．44gD．22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�
A．加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入適量的NH4NO3（s）D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Zn是正極B．電子由銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向鋅片遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向你認(rèn)為可行的是（　�。�
①大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣；
②設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣；
③尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣；
④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣；
⑤利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量，使水分解產(chǎn)生氫氣．
A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t1℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；原因是（用方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（2）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈中（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（NaOH）＜V（CH3COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，可用于除銹、織物漂白等．一種制備草酸的簡要流程如圖：

完成下列填空：
（1）步驟I生成甲酸鈉、步驟Ⅱ加熱放出H2，寫出操作Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式．2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na2C2O4+H2↑
（2）步驟Ⅱ和 V都是過濾，濾渣分別為CaC2O4和CaSO4．寫出試劑a和試劑b的化學(xué)式．
試劑aCa（OH）2    試劑bH2SO4
（3）將草酸溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作，最終獲得草酸晶體．
（4）H2C2O4加熱分解的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O．用純凈的草酸晶體不能證明有H2O生成，原因是草酸晶體中含有水．
（5）草酸晶體的純度測定：稱取草酸晶體0.250g置于燒杯中，并加一定量水溶解．將硫酸酸化的0.0400mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中，滴定過程中生成CO2和MnSO4．終點時消耗KMnO4溶液25.00mL．則H2C2O4的含量為50.4%%．
（6）在滴定時，向草酸溶液中勻速滴入酸性KMnO4溶液，溶液的褪色速度總是先慢后快．推測上述現(xiàn)象與Mn2+離子有關(guān)．原因是生成的Mn2+對此反應(yīng)起催化劑的作用．

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