Question

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子。

請回答下列問題：（用具體的化學用語回答）

（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為                    ，Z與W元素原子第一電離能較大的是                         ，R元素在周期表中屬于                   區(qū)。

（2）XYZ的電子式為                ，其中Y原子的雜化方式是          ，ZW₃^－的空間構型為              。

（3）X、Y 、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為                   ；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c(OH^－)之比為（甲：乙）                    。

（4）ZX₃與氧氣在NaOH溶液條件下可構成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，該電池的負極反應為                                                          。

（5）RW₄^2－具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應的離子方程式是                                                       。

Answer 1

（1）1s²2s²2p²  (1分)       N  (1分)          d(1分)

（2） HCN的電子式   (2分)               sp  (1分)            平面三角形(1分)

（3）c(K⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－) ＞c (HCO₃^－) ＞c(H⁺) 或

c(K⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(OH^－) ＞c (HC₂O₄^－) ＞c(H⁺)       (2分)         10⁸ (2分)

（4）2NH₃－6e^－+6OH^－=N₂+6H₂O (2分)

（5）4FeO₄^2－+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O  (2分)