Question

已知：2Al （s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-12Fe （s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：利用蓋斯定律，將已知的化學(xué)反應(yīng)相減可得鋁熱反應(yīng)，則反應(yīng)熱等于兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱之差，然后可以得出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁粉與氧化鐵粉末，生成物是鐵和氧化鋁，
2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1 ①
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1 ②
方程式①-②得2Al （s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=△H（①）-△H（②）=-1 644.3kJ?mol^-1-（-815.88kJ?mol^-1）=-828.42 kJ mol^-1，
故答案為：2Al （s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe （s）△H=-828.42 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用蓋斯定律熱書寫化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)．