【題目】（1）寫出CH4和Cl2在光照的條件下生成CH3Cl的化學反應(yīng)方程式_________

（2）寫出如圖所示原電池的電極方程式：

負極：_______________________

正極：_______________________

【答案】CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-= H2↑

【解析】

（1）發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl；

（2）根據(jù)原電池工作原理寫出負極、正極的電極反應(yīng)。

（1）甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，

故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

（2）反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑中，鋅在負極失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+；氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生得到電極反應(yīng)為：2H++2e-= H2↑，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-= H2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________。

（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。

①A中所盛裝的試劑是_______________。

②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是______________________。

（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________

（5）現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能構(gòu)成原電池的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時，OH-向正極移動

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增，其原子半徑、最高正價或最低負價如下表所示。

x

y

z

d

e

f

g

h

原子半徑/nm

0.037

0.077

0.075

0.074

0.186

0.143

0.102

0.099

最高正化合價或最低負化合價

+1

+4

+5

-2

+1

+3

-2

-1

回答下列問題：

（1）比較d、f常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：_______>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：________>__________。

（2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經(jīng)測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式____________。

（3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（4）f的粉末在1000℃時可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中指出“持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。SO2為大氣污染物，研究它的性質(zhì)對治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。

（1）①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________________________。

②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學方程式為：________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B～G裝置驗證反應(yīng)：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。

①B裝置有三個作用，分別是________________________、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1∶2。

②實驗裝置依次連接的合理順序為B、_____________________（每個裝置只用一次）。

③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。

④G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)A＋B―→C(放出能量)分兩步進行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)

A. B. C. D.

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