精英家教網(wǎng)一定溫度下，某恒定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0，以1mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物，t1時(shí)達(dá)到平衡，生成0.5mol H2O（g）．t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B、平衡后若加入少量炭，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大D、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的壓強(qiáng)之比為5：6
分析：A、溫度和壓強(qiáng)能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向確定正逆反應(yīng)速率的大小；
B、固體量的增減不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變不會(huì)隨著加入某一反應(yīng)物而改變；
D、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：解：A、溫度和壓強(qiáng)能導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率瞬間增加，并且升高了溫度或增大了壓強(qiáng)都是讓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率快于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B、加入少量炭，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變是指1mol CO和1molH2充分反應(yīng)消耗完畢所放出的熱量，平衡后若加入氫氣，反應(yīng)的△H不變，故C錯(cuò)誤；
D、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
初始量：1        2             0
變化量：0.5      0.5           0.5
平衡量：0.5      1.5           0.5
起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=3：2.5=6：5，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題綜合考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素以及有關(guān)三行式的計(jì)算知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：

  Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H=                  

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變         B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：

、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是     極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  
②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：
、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①=mol

②=mol?

③=mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式?????????????????????? 。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則?????????? (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為?????????? ；

②100℃時(shí)，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是???????????? (填序號)。

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2

c．容器內(nèi)氣體密度恒定

d．

如果達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=??????????? 。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級上學(xué)期期末摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = – 566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(1)  ΔH3 = – 44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH>0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。

     

②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a．容器內(nèi)氣體密度恒定  

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定      

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：

  Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：

、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是      極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。

 

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