10.納米碳酸鈣用途廣泛,在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣.某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品.圖中部分夾持裝置已略去.實(shí)驗(yàn)中使用的藥品有稀鹽酸、石灰石、氯化銨固體、氫氧化鈣固體、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和氯化鈣溶液.

(1)裝置中儀器a的名稱為分液漏斗;
(2)B中盛有飽和NaHCO3溶液,其作用是除去二氧化碳中的氯化氫;
(3)寫(xiě)出裝置D中制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,向C通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是NH3(填化學(xué)式);
(5)寫(xiě)出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(6)請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)方案中存在的一處明顯缺陷缺少尾氣處理裝置.

分析 由流程可知:A中由稀鹽酸和石灰石制備二氧化碳,B盛放碳酸氫鈉溶液,吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體,D中為氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣,氨氣與二氧化碳在C中與氯化鈣溶液反應(yīng)制得納米級(jí)碳酸鈣,為了更好的吸收二氧化碳,故先銅氨氣,氨氣不能直接排放于空氣中,需要進(jìn)行尾氣吸收,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)由儀器構(gòu)造可知儀器a為分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(2)氯化氫具有揮發(fā)性,鹽酸與石灰石制備的二氧化碳中混有氯化氫氣體,B中盛有飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體;
故答案為:除去二氧化碳中的氯化氫;
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)氨氣極易溶于水,易于二氧化碳的吸收,所以應(yīng)先通入氨氣;
故答案為:NH3
(5)氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,二氧化碳是酸性氣體,能和堿反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
故答案為:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(6)氨氣不能直接排放于空氣中,需要進(jìn)行尾氣吸收;
故答案為:缺少尾氣處理裝置.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備,側(cè)重考查氨氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,難度不大,掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.按照冶金工業(yè)的分類,下列合金屬于黑色金屬材料的是( 。
A.錳鋼B.青銅C.鋁鋰合金D.鑭鎳儲(chǔ)氫合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組中化合物的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HClB.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
C.酸性:HIO4>HBrO4>HClO4D.非金屬性:F>O>S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.影響氣體體積大小的主要因素為微粒數(shù)目與微粒間的距離
B.可利用MnO2和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣
C.相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是存在元素化合價(jià)的升降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.醋酸與CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水:2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br-
C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖:

(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl.
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí),會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸.
①若用20mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng),寫(xiě)出生成鹽為正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”).
②H3PO3中,P元素的化合價(jià)為+3.H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學(xué)鍍銀,寫(xiě)出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+
③處理廢水時(shí),先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4
④若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,溶液中c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29
(3)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋.
Ⅳ.加入指示劑,用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b(選填字母).
a.FeCl2       b.NH4Fe(SO42       c.淀粉     d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下( 。
A.加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的△H也隨之減小
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.在“天宮二號(hào)”上蠶寶寶的“太空屋”形似膠囊(如圖),兩端的半球體由航天鋁合金打造,中間部分采用透明有機(jī)玻璃,蠶寶寶由聚氨酯海綿包裹著.
①蠶絲的主要成份為b(填字母).
a.多糖  b.蛋白質(zhì)  c.油脂
②有機(jī)玻璃和聚氨酯海綿均屬于c(填字母).
a.金屬材料   b.無(wú)機(jī)非金屬材料   c.有機(jī)高分子材料
③鈦鋁合金是常見(jiàn)的航天鋁合金,下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是a(填字母).
a.高密度        b.高強(qiáng)度         c.高韌性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)現(xiàn)有下列16種物質(zhì):①H2O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮純堿⑯Al(OH)3,其中,屬于混合物的是②⑧(填序號(hào),下同);屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬;屬于酸的是⑤;屬于鹽的是⑦⑩⑮;屬于正鹽的是⑦⑮;屬于有機(jī)物的是⑨;屬于酸性氧化物的是⑬⑭;屬于堿性氧化物的是④;屬于兩性氫氧化物的是⑯.
(2)①1mol H2SO4中共含有4NA個(gè)氧原子,H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol.
②3mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.
③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5mol,與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子為1.5NA個(gè).

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