Question

10．納米碳酸鈣用途廣泛，在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品．圖中部分夾持裝置已略去．實(shí)驗(yàn)中使用的藥品有稀鹽酸、石灰石、氯化銨固體、氫氧化鈣固體、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和氯化鈣溶液．

（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；
（2）B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）寫(xiě)出裝置D中制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是NH₃（填化學(xué)式）；
（5）寫(xiě)出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)方案中存在的一處明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．

Answer 1

分析 由流程可知：A中由稀鹽酸和石灰石制備二氧化碳，B盛放碳酸氫鈉溶液，吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體，D中為氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，氨氣與二氧化碳在C中與氯化鈣溶液反應(yīng)制得納米級(jí)碳酸鈣，為了更好的吸收二氧化碳，故先銅氨氣，氨氣不能直接排放于空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）由儀器構(gòu)造可知儀器a為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）氯化氫具有揮發(fā)性，鹽酸與石灰石制備的二氧化碳中混有氯化氫氣體，B中盛有飽和NaHCO₃溶液除去氯化氫氣體；
故答案為：除去二氧化碳中的氯化氫；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣；
故答案為：NH₃；
（5）氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
故答案為：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）氨氣不能直接排放于空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；
故答案為：缺少尾氣處理裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，側(cè)重考查氨氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵．