18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

分析 A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的數(shù)目不能計算，故B錯誤；
C、金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，故1.8g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.8g}{12g/mol}$=0.15mol，即0.15NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.05mol，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.05NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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8．一定溫度下將1mol A和2mol B置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖I所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，V正、V逆均減小，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C．一段時間后，若氣體的密度不變，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，El和E2均減小

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9．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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C．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．氯氣通入水中的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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6．實驗室用28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)． 求：
（1）28g鐵的物質(zhì)的量；
 （2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量；
 （3）生成H2的體積（標(biāo)況下）．

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13．經(jīng)過地質(zhì)勘探中國南海海底蘊(yùn)藏有大量的天然氣資源，可滿足人類生產(chǎn)生活的需要，下列說法不正確的是（　　）
A．天然氣的成分是甲烷
B．天然氣燃燒時火焰明亮，有濃煙
C．天然氣性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
D．為保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源應(yīng)減少化石燃料的使用

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3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-
B．含有硝酸鈉的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
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10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
D．同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

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7．如圖為某原電池示意圖，請回答：
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