Question

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X<Y

B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，則氧化性：Y2> X2

C．若R2— 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．由于原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體的分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合，由于化學(xué)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，所以原子晶體的熔沸點(diǎn)高一分子晶體。若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X>Y，錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)KXO3+Y2===2KYO3+X2，中氧化劑是KXO3，氧化產(chǎn)物是KYO3。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知：則氧化性：KXO3> KYO3，錯(cuò)誤；C．元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，元素的原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。若R2— 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M > R，錯(cuò)誤；D．鹽的水解規(guī)律是：形成的鹽的酸的酸性越弱，則相應(yīng)的酸根離子的水解程度就越強(qiáng)，溶液的堿性就越強(qiáng)。因此若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)熔點(diǎn)、氧化性強(qiáng)弱的比較、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的原子序數(shù)的比較及鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用的知識(shí)。