Question

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞X B. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C. 陰離子的還原性：W＞Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則氮元素原子半徑大于氫原子半徑，A錯誤；B、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），B錯誤；C、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W＞Z，C正確；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯誤，答案選C。