Question

以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是（　　）

A．N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

B．CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）△H=-175.7kJ/mol

C．（NH₄）₂CO₃（s）?NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可以用熵判據(jù)來(lái)解釋，一般情況下反應(yīng)吸熱，且△S＞0，以此解答．

解答：解：A．反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，難以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕�因素，不能用熵判�?jù)解釋，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S＞0，可滿足△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．△H＜0，△S＜0，焓變?yōu)橹饕�因素，不能用熵判�?jù)解釋，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生的分析能力和對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．