【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；

C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；

D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，

故選：C．

由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當(dāng)v正(HF)＝2v逆(H2O)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法不正確的是

A. CO2隨雨水降下形成酸雨

B. 無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化

C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環(huán)

D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的______極，電極反應(yīng)式為____，發(fā)生了______反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極，電極反應(yīng)式為____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題。

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________、________________；寫出B的試管中還發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是____________________________________________。

（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對B應(yīng)進行的操作是_____________________，對C應(yīng)進行的操作是__________。

（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是_______。

（5）B中采用了雙球吸收管，其作用是_________________________________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________________________________。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設(shè)計出一種原電池。該原電池工作時

A.Fe為正極B.Cu為負極

C.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，可得到K2MnO4，再用鎳片(不參與反應(yīng)) 作陽極，鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:

（1） 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______，電極室陽離子的遷移方向是_____(填“左側(cè)向右側(cè)遷移”或“右側(cè)向左側(cè)遷移”)，陽極室電極反應(yīng)式為_________，熔融池中的化學(xué)方程式為___________。

（2）如下流程也可以制備KMnO4,調(diào)節(jié)pH用CO2不用HCl的原因是_________，當(dāng)pH為10～11時，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃時，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②溫度高于120℃時KMnO4會發(fā)生分解反應(yīng))

（3）控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。

（4）制得KMnO4的同時會有副產(chǎn)物MnO2生成。副產(chǎn)物MnO2與鋰在鋰離子有機高聚物中構(gòu)成原電池。每消耗87gMnO2轉(zhuǎn)移1mole-,則反應(yīng)后Mn元素的化合價為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結(jié)構(gòu)的過程，請回答相關(guān)問題：

（1）按價鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標明序號)_________________；

（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。

①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________；

②據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號)________，推斷過程是_______________________________。

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