【題目】需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（ ）
A.CO32﹣→CO2
B.Cl﹣→Cl2　
C.MnO4﹣→Mn2+
D.Fe3+→Fe2+

【答案】B
【解析】解：A、CO32﹣→CO2中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故A不選； B、Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；
C、MnO4﹣→Mn2+中Mn元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不選．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸可用作化學(xué)原料和中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸說(shuō)法不正確的是( )

A．能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D．1 mol咖啡酸最多能與3 mol Br2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(2)由生成的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是________。

(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(6)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應(yīng)

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．E存在順?lè)串悩?gòu)體

(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b．屬于酯類(lèi)

c．苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；

另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為( )

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。

（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)。

①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L

②生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L；

③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開(kāi)來(lái)

C.光線(xiàn)通過(guò)時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱(chēng)為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下：

①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

物 質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(20 ℃) /(g·cm－3)

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3－二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

—

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

—

338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱(chēng))。

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ __________________________。

(6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。

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