4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
C．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

分析 A．Cu2+為藍(lán)色；
B．由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液，顯堿性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液，顯堿性，S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意常見離子的顏色，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C11H16的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到的一氯代物有幾種？
（2）若某烷烴的蒸氣密度是3.214g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，試 推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2005年3月，京滬高速公路淮安段一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡．下列處理方法和過程合理的是（　�。�
A．將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，等待營(yíng)救
B．人群順風(fēng)逃跑
C．用高壓水槍向空中噴灑大量堿性溶液
D．被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如下圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444kJ•mol-1
D．N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．洪災(zāi)過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A是一種常見金屬，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）F的電子式．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知aA3+，bB2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a與b之間的等式關(guān)系為a=b+5（填數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)和具體數(shù)字）

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