已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是（  ）
A．原子半徑：C＞D＞A＞B
B．原子序數(shù)：b＞a＞d＞c
C．離子半徑：D＞C＞A＞B
D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D
C
此題看似簡(jiǎn)單，但思考時(shí)易發(fā)生概念混淆、思維混亂而出錯(cuò)，最好在草稿紙上先畫(huà)出A、B、C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置，即，然后再依此判斷。依A、B、C、D在周期表中的位置，原子半徑為A＞B＞D＞C；原子序數(shù)為b＞a＞c＞d；離子半徑為D＞C＞A＞B；單質(zhì)的還原性為A＞B＞D＞C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是　 。
A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
（2）下列說(shuō)法不正確的是        。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是　 。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為           。                                              
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)的某些性質(zhì)：
元素
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
與水的反應(yīng)
導(dǎo)電性
X
-209.9
-195.8
不反應(yīng)
不導(dǎo)電
Y
-219.6
-188.1
形成酸性溶液
不導(dǎo)電
Z
180.5
1347
形成堿性溶液
導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是（   ）
A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2001年我國(guó)科技十大進(jìn)展之一有新核素合成研究的突破。我國(guó)科學(xué)家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次確認(rèn)了β緩發(fā)裂變先驅(qū)核。根據(jù)以上信息完成下列問(wèn)題：
（1）的中子數(shù)為_(kāi)________________。
A.105             B.154                C.259                 D.364
（2）的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為_(kāi)_________________。
A.105              B.154                C.49                  D.259
（3）關(guān)于新核素的下列敘述正確的是___________。
A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是89
B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為141，核外電子數(shù)為89
C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的230倍
D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為115∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于某些性質(zhì)的排列中，正確的是(　　)?
A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?
B．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH?
C．熔沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?
D．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl-＜S2-
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素X和Y，已知X的原子序數(shù)為a，X2+離子比Y-離子少8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)是 
A．a(chǎn)+b
B．a(chǎn)+8
C．a(chǎn)+5
D．a(chǎn)+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量相等的石墨與足球烯（C60）所含質(zhì)子數(shù)                
A．前者多
B．相等
C．后者多
D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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