Question

【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

Answer 1

【答案】（1）4 10-7 106

（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；

②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

【解析】

試題分析：（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則電離出的氫離子濃度為0.1mol/L×0.1%＝10－4mol/L，因此該溶液的pH＝4，此酸的電離平衡常數(shù)K＝。溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即為10－10mol/L，則由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的倍。

（2）①含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時發(fā)生A-+H+＝HA，加入堿時發(fā)生 HA+OH-＝H2O+A-，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用；

②a、該溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），則c（Na+）＞c（CN-）；

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，說明c（H+）＞c（OH-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（CH3COO-）＞c（Na+），因此溶液中離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。