【題目】1)已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

2)含0.3 mol SO42-Al2(SO4)3中所含的Al3+的數(shù)目為________________

3)相同質(zhì)量的SO2SO3硫原子的個(gè)數(shù)之比為_______________ 。

433.3g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.6mol Cl,則ACl2的化學(xué)式是_________ 。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.204×1023個(gè)H2的體積約為_______________L

【答案】11.9mol/L 0.2NA 1.204×1023 54 CaCl2 4.48L

【解析】

1)利用c==11.9mol·L1;

答案為11.9mol·L1

21molAl2(SO4)3中含有3molSO42,因此含0.3molSO42Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.1mol,即n(Al3)=0.1mol×2=0.2mol,含Al3個(gè)數(shù)為0.2NA 1.204×1023

答案為0.2NA 1.204×1023;

3)根據(jù)SO2SO3的化學(xué)式,SO2SO3的物質(zhì)的量與硫原子物質(zhì)的量相等,令質(zhì)量為xg,SO2的物質(zhì)的量為,SO3的物質(zhì)的量為,硫原子物質(zhì)的量之比等于硫原子個(gè)數(shù)比值,即硫原子個(gè)數(shù)比為=54;

答案為54

41molACl2中含有2molCl,則有:=0.6molM=111g·mol1,則A的摩爾質(zhì)量為(11135.5×2)g·mol1=40g·mol1,即ACa,化學(xué)式為CaCl2;

答案為CaCl2;

5)根據(jù)n=,氫氣的物質(zhì)的量為mol=0.2mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為0.2mol×22.4L·mol1=4.48L

答案為4.48L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答:

(1)B的化學(xué)名稱為_______________;M中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________;F→G的反應(yīng)類型為____________________。

(2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_________(不考慮立體異構(gòu)):①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰,其峰面積之比為6:2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物, 設(shè)計(jì)合成路線_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題

1C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

4)寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。

5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號(hào))

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

6)丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4,增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2O2的混合氣體共0.6mol,該混合氣體相對(duì)H2的密度為11,則下列說法正確的是(

A.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11g/mol

B.混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.3mol

C.混合氣體中O2的質(zhì)量為12.8g

D.混合氣體中H2 O2的體積之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:

1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

3NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________。

4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)___________分子(填極性或非極性)。

5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。

6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________

7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量

B. 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康

C. pH5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨

D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮被還原率越低,可能的原因是______。

②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示:

則A點(diǎn)的v(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v(H2O),原因是________________

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1,NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1,6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol-1,則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為_______;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________,相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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