【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A.甲苯
B.乙醇
C.甲烷
D.苯

【答案】A
【解析】解：A．甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A選； B．乙醇不能發(fā)生加成反應，故B不選；
C．甲烷不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故C不選；
D．苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= ， 升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù) ， 增大壓強，反應①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成為C6H4S4的物質有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層。下列關于C6H4S4的說法不正確的是

A. 該物質為有機物 B. 該物質為無機物

C. 該物質由三種元素組成 D. 該物質燃燒產(chǎn)物可能含CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關堿金屬的敘述正確的是 （ ）

A. 堿金屬單質和氧氣反應時都會生成同類產(chǎn)物

B. 堿金屬單質的硬度都較大

C. 液態(tài)的鈉可用作核反應堆的傳熱介質

D. 堿金屬單質都是銀白色的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（ ）

物質

A（g）

B（g）

C（g）

物質的量/mol

1.2

0.6

0.6


A.反應前20 s內的平均反應速率為v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時，正反應速率大于逆反應速率
C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為 ．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是 ．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+ ． 寫出Pb參加反應的化學方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是 ．
③母液中可循環(huán)利用的溶質的化學式是（填一種物質）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為 ．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為 ．

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