下列敘述正確的( 。
分析:A.根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義,A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù);
B.原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);
C.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體;
D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素.
解答:解:A.14N和15N的質(zhì)量數(shù)分別為14,15,故A錯(cuò)誤;
B.14N和15N的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=7,故B錯(cuò)誤;
C.N4和N2是氮元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確;
D.N4是單質(zhì)不是原子,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子組成和結(jié)構(gòu),明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:福建省四地六校2012屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型:013

對(duì)可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是

[  ]

A.

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

B.

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí),消耗2x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2v(H2)=3v(NH3)

D.

加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年成都石室中學(xué)高一下期期末考試化學(xué)卷 題型:選擇題

下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2和1molSO3的體積相同;②SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)有沉淀生成;③SO2有漂白性,而濕潤的氯氣也有漂白性,因此將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后漂白作用更強(qiáng);④SO2既有氧化性又有還原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀將全部溶解

A.①②    B.②④⑤    C.②④       D.③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是             

  (    ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是         (   。

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。

D.25℃,1.01×105Pa時(shí),16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是          。   )

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí),若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí),則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是     。  。

A.硫化氫和二氧化硫            B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和溴化氫            D.碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1),壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             (  。

A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為              (  。                           

A.29∶8∶13      B.22∶1∶14          C.13∶8∶29       D.26∶16∶57

同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是                           (  。

A.1∶1          B.2∶3               C.3∶2        D.1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   (   )                  A.1.6倍    B.1.8倍    C.1.4倍    D.1.2倍  

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是                 (  。                       

A.1體積    B.2體積    C.3體積    4.4體積 

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式                                                      (  。

A.ZrO           B.Zr2O           C.Zr2O3            D.ZrO2

常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是          (  。

A.8.5 g·L-1     B.18.25g·L-1       C.18.5 g·L-1    D.35.5 g· L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是                                                 (  )

    A.分子晶體中一定存在分子間作用力

    B.陽離子都只有氧化性

    C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

    D.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

軟質(zhì)隱形眼鏡常用聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成,其結(jié)構(gòu)簡式如下。如用R表示該高聚物的單體,下列關(guān)于有機(jī)物R的敘述正確的是

A.1 mol R能與2 mol NaOH反應(yīng)

B.R既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色

C.R可通過甲基丙烯酸與乙醇酯化反應(yīng)得到

D.R分子中最多只有6個(gè)原子處于同一平上                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

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