Question

（1）按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO₃晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體：

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀：

2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（2）從下列各組反應(yīng)中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強．
（A）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，

Fe

原子還原性最強．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），則氯氣分子、氫離子中

Cl₂

氧化性最強（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）（A）硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（B）氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀，二者的物質(zhì)的量之比為2：1；繼續(xù)加入明礬溶液，發(fā)生相互促進水解的反應(yīng)；
（2）（A）鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（B）根據(jù)同種還原劑（變價金屬）與不同氧化劑反應(yīng)，金屬的價態(tài)來分析．

解答：解：（1）（A）硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（B）氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，
其離子反應(yīng)為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
繼續(xù)加入明礬溶液又發(fā)生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（2）（A）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，
故答案為：Fe；  
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），顯然氯氣得電子的能力強，所以氧化性為Cl₂＞氫離子，故答案為：Cl₂．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法、氧化性、還原性的比較方法來解答，題目難度不大．