Question

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
（1）f是Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
（3）x與z形成四原子共價化合物為NH₃；
（4）已知1mol鈉的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，生成過氧化鈉固體，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，由此分析解答．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O^2-）＞r（Na⁺）；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：r（O^2-）＞r（Na⁺）；HClO₄＞H₂SO₄；
（3）x與z形成四原子共價化合物為NH₃，電子式為，
故答案為：；
（4）已知1mol鈉的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，生成過氧化鈉固體，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，故答案為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、離子半徑的大小比較、元素周期律、電子式、熱化學(xué)方程式的書寫等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．