Question

（1）2.2g CO₂含氧元素的質(zhì)量為

 

g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）：

 

．
（3）寫出制取漂白液的離子反應(yīng)方程式

 

．
（4）50mL 18mol/L的硫酸溶液與足量的銅片加熱，實(shí)際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，這是因?yàn)?div id="xxocrku" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）結(jié)合n=

m

M

、m=nM、V=nVm計(jì)算；
（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；
（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；
（4）由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反應(yīng)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol，但稀硫酸與Cu不反應(yīng)．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，m（C）=0.05mol×12g/mol=0.6g，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：0.6；1.12；
（2）SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，硅酸鈉具有粘合性，則實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，則離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反應(yīng)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則實(shí)際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，故答案為：隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Cu不反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫和物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．