【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a=b

B．混合溶液的PH值為7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

【答案】C

【解析】

試題分析：已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：A．只有當(dāng)HA和BOH的電離常數(shù)相等時(shí)，a=b，混合溶液才呈中性，A錯(cuò)誤；B．KW=14時(shí)，混合溶液呈中性，B錯(cuò)誤；C．混合溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c（H+）．C(OH-)=KW，，C正確；D．混合溶液中不管是否呈中性，根據(jù)電荷守恒都有：，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C． 20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題8分）

已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）D分子中的官能團(tuán)是________

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②_________________ ④____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(本題12分)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序是：____________。

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：________；_________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是___________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在___層(填寫“上”或“下”)。若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式與俗名相符的是

A. 小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C. 蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D. 純堿NaOH，食鹽NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 利用濃硫酸的吸水性，干燥氫氣

B. 碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

C. 氯化鋁是電解質(zhì)，電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁

D. 鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

D．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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