從松樹中分離得到的松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是（　�。�
A、1 mol，2 mol
B、4 mol，2 mol
C、4 mol，4 mol
D、4 mol，1 mol
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該有機(jī)物含酚-OH、C=C、醇-OH，苯環(huán)及C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C=C、醇-OH與HBr反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：該有機(jī)物含酚-OH、C=C、醇-OH，苯環(huán)及C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物起反應(yīng)的H2為4mol，
而C=C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，醇-OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該化合物起反應(yīng)的HBr為2mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重烯烴和醇的性質(zhì)的考查，注意區(qū)分發(fā)生的加成與取代反應(yīng)，明確量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，下列對(duì)氯化硼的敘述，正確的是（　�。�
A、氯化硼是原子晶體
B、熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C、氯化硼分子是一種極性分子
D、其水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入食鹽溶液中．對(duì)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的下列描述中，正確的是（　�。�
①鐵釘上放出氫氣  ②碳棒上放出氯氣  ③碳棒上放出氧氣  ④鐵釘銹蝕  ⑤溶液顏色由無色逐漸變?yōu)辄S色．
A、①②⑤B、①③④C、②④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A、2-甲基-3-丁醇
B、2，2-甲基丁烷
C、2-乙基-1-丁烯
D、間甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在前三周期的元素中，原子最外層不成對(duì)電子數(shù)和它的能層數(shù)相等的元素共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10-20%，金屬的防腐十分重要．鋼鐵防腐方法有許多種，圖-1與圖-2是兩個(gè)典型的例子．對(duì)其中原理的描述正確的是（　�。�
A、圖-1：a為電源正極
B、圖-1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
C、圖-2：電子流動(dòng)方向d→c
D、圖-2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2+2H2O
D、過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說法中不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下與液溴反應(yīng)的原理一樣
B、1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗15.5mol O2
C、該有機(jī)物在一定條件下與濃HNO3反應(yīng)生成的一硝基代物可能有3種
D、1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析劑．等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="ofxjoup" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)字母）．
（2）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為
 
．
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，電解過程中陰極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定．操作步驟為稱取0.3000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
．

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