3．將1mol CO和2mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．a＜0，T＜250
B．250℃時(shí)，0～10 min內(nèi)v（H2）=0.015 mol/（L•min）
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)大
D．250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1 mol CH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15 mol

分析 A．依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
C．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；
D.250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，與原平衡是等效平衡．

解答 解：A．依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，即：a＜0，故A正確；
B.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故B錯(cuò)誤；
C．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)，故C錯(cuò)誤；
D.250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1molCH3OH氣體，與原平衡是等效平衡，所以恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量等于0.15mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象，題目難度中等，根據(jù)圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動(dòng)因素等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時(shí)若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強(qiáng)酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）：
①c（MOH）＞c（M+）＞c （R-）＞c （H+）＞c （OH-）
②c （HR）＞c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c（H+）
③c （R-）＞c（M+）＞c （H+）＞c （OH-）
④c （M+）＞c （R-）＞c （OH-）＞c （H+）    
⑤c （M+）+c （H+）=c （R-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過程中有關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）??N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．現(xiàn)將0.5mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
B．該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
C．約有0.04 mol BaSO4溶解
D．反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．可以和堿反應(yīng)B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解D．次氯酸鈣可和碳酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

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