【題目】石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的路線如圖:

已知:I.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2︰1;

.

(1)A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。D的系統(tǒng)名稱是___________。

(2)反應②的條件是___________,依次寫出①和③的反應類型:___________、___________。

(3)寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式:_________________________________。

(4)G還能與其他醇類發(fā)生反應,寫出G與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式:________。

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B__。合成路線流程圖示如:

【答案】 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,△(加熱) 加聚反應 取代反應 OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3 、、

【解析】

根據(jù)流程圖,1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成,生成A,A為1,4-二溴-2-丁烯();與氫氣加成后生成1,4-二溴丁烷();由氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2︰1可知D的分子式為C3H6Cl2,依據(jù)流程結(jié)構(gòu)簡式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為;在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成,則E為在銅作催化劑作用下,與氧氣加熱發(fā)生催化氧化反應生成OHCCH2CHO,則F為OHCCH2CHO;OHCCH2CHO發(fā)生銀鏡反應后,酸化得到HOOCCH2COOH,則G為HOOCCH2COOH;HOOCCH2COOH與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,則H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3發(fā)生信息Ⅱ反應生成, 進一步反應生成K()。

1)A為1,4-二溴-2-丁烯(),存在順式和反式異構(gòu)體,順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;D的結(jié)構(gòu)簡式為,其名稱為1,3-二氯丙烷,故答案為:;1,3-二氯丙烷;

2)反應②為在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成;反應①為2—氯—1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成CR橡膠,反應③為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在甲醇鈉作用下發(fā)生取代反應生成,故答案為:NaOH溶液,△(加熱);加聚反應;取代反應;

(3)F→G過程中第一步反應為OHCCH2CHO發(fā)生銀鏡反應,反應的化學方程式為OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3,故答案為:OHCCH2CHO+

4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3;

(4)G為HOOCCH2COOH,一定條件下HOOCCH2COOH與乙二醇發(fā)生發(fā)生水解反應生成HOCOCH2COOCH2CH2OH和水,反應的化學方程式為nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OHHOCOCH2COOCH2CH2OH+(2n-1) H2O,故答案為:nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OHHOCOCH2COOCH2CH2OH+(2n-1) H2O;

(5)G為HOOCCH2COOH,比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體為、、、,故答案為:、、、;

(6)A為,B為;以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成B,由于已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應,首先將有機物A中的溴原子水解為羥基,再與氯化氫加成生成,然后將羥基消去即可,故合成路線為

,故答案為

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如下

請回答下列問題

1)在焰色反應實驗中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為_______。

2溶液A中溶質(zhì)除NaOH外,還有______鈷渣LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。

3)在濾液中加入20Na2CO3溶液,目的是_________;檢驗濾液1”Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是___________________________

4)如將硫酸改為鹽酸浸取鈷渣,也可得到Co2+。

①浸取時,為提高鈷渣中浸取率,可采取的措施有_____________(任寫一條)。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取鈷渣,其原因是_____________________

5鈷沉淀的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取517g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中,在氮氣中加熱.使樣品完全分解為CoO,生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重054g088g。則鈷沉淀的化學式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol;

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。

回答下列問題:

(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H—H

C-O

C≡O

H-O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

x

則x=___________。

(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”),其原因是_____;圖中的壓強由大到小為___________,其判斷理由是_____________。

(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為K1___________K(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H-H斷裂

③若5min后反應達到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應速率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為___________;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號)。

a.縮小反應容器的容積 b.使用合適的催化劑

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。

2)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是______,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_______,對氫氣的相對密度是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醚(CH3OCH3)是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____;已知H2(g)C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______;

(2)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為________ kJ。

(3)25 、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol1。在t1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K______________;在t1 時,反應的平衡常數(shù)為____________,達到平衡時n(CH3OCH3)n(CH3OH)n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)0.4 mol·L1、c(H2O)0.6 mol·L1、c(CH3OCH3)2.4mol·L1,此時正、逆反應速率的大。v________v(“>”、“<””),反應向__________反應方向進行().。

.已知可逆反應:M(g)N(g) P(g)Q(g) ΔH0,請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1,c(N)2.4 mol·L1。達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(增大、減小不變”)。

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1c(N)a mol·L1;達到平衡后,c(P)2 mol·L1a____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___;

A.30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(偏高偏低無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___

4)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L1(填字母)

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂,所需裝置如下。

(1)裝置接口連接順序是____________→a; ___________→b。(裝置可重復選用)

(2)C裝置的作用是__________________,D裝置盛裝的物質(zhì)是__________________。

(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_____________________

II.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。

(4)E裝置內(nèi)的試劑為__________,鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為_______________。

(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為__________________(用含b、v的式子表示)。

(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由_______________________

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