Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置

 

．
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為

 

；該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為

 

．
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

 

．
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A與D、C與E分別同主族，原子序數(shù)C大于A(yíng)、B，小于E，所以C處于第二周期，E處于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也處于第三周期．
A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，元素A、B、C、F都為非金屬，考慮10電子與18電子分子，A應(yīng)為氫元素、D為鈉元素；
與H元素形成10電子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B不可能為氟元素，若B為C元素，則C與E最外層電子數(shù)為5，則C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，
H元素與N、P、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；
若B為N元素，則C與E最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，H元素與O、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；
結(jié)合問(wèn)題（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，可知B為C元素，C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，不符合，
故B為N元素，C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素符合要求；
根據(jù)以上分析可知：A為氫元素、B為N元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素、F為氯元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，原子序數(shù)C大于A(yíng)、B，小于E，所以C處于第二周期，E處于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也處于第三周期．A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C，A與E，A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，元素A、B、C、F都為非金屬，考慮10電子與18電子分子，A應(yīng)為氫元素；D為鈉元素；與H元素形成10電子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，則B不可能為氟元素，若B為C元素，則C與E最外層電子數(shù)為5，則C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，H元素與N、P、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；若B為N元素，則C與E最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，H元素與O、S、Cl可以形成18電子分子，符合題意；結(jié)合問(wèn)題（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，可知B為C元素，C為氮元素，E為磷元素，F(xiàn)為硫元素或氯元素，不符合，故B為N元素，C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)為氯元素，符合要求；
所以A為H元素、B為N元素、C為O元素，D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素，
（1）F為氯元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；
（2）A應(yīng)為氫元素、C為氧元素、D為鈉元素，三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式為：NaOH；
單質(zhì)F為氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）B為N元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，該分子為NCl₃，分子中N原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：．
（4）已知0.50mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，則2molSO₂反應(yīng)放出的熱量為49.15kJ×

2mol

0.5mol

=196.6kJ，該熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；
（5）A應(yīng)為氫元素；B為N元素，C為氧元素，A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，該化合物為NH₄NO₃，銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成堿性共價(jià)鍵，硝酸根中碳原子與氧原子之間形成極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書(shū)寫(xiě)，注意不要漏寫(xiě)孤對(duì)電子．