把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　　）
A、0.5mol/LHF（弱酸）
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/L．醋酸
D、自來(lái)水
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．0.5mol/L溶液中HF為弱電解質(zhì)，加入氫氧化鈉，溶液離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力增大，故A不選；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；
D．水是弱電解質(zhì)，水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小的判斷，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維
B、天宮一號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
C、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、17種B、18種
C、19種D、20種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、
實(shí)驗(yàn)為用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
C、
可以表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系
D、
可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原  理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
B、甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極
C、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-═M+nH+
D、汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H2S
B、IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：PH3＞NH3
C、第三周期元素的非金屬性：Cl＞S，所以其對(duì)應(yīng)的氫化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
D、鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢測(cè)，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O?NH4++OH-
B、100℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
C、當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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