M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，Z、W同主族且能形成多種常見(jiàn)化合物．下列敘述正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：W的氫化物＜Z的氫化物
B、元素X、Y、Z的單質(zhì)晶體可能屬于同種類(lèi)型的晶體
C、XZ2、X2M2、M2Z2均為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物
D、由Z和W組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，則M為H元素；X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，則X為C元素；Z、W同主族且能形成多種常見(jiàn)化合物，則Z為O元素、W為S元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，則M為H元素；X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最高的物質(zhì)，則X為C元素；Z、W同主族且能形成多種常見(jiàn)化合物，則Z為O元素、W為S元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素形成的單質(zhì)C60屬于分子晶體，形成的金剛石屬于原子晶體，氧元素、氮元素的單質(zhì)晶體屬于分子晶體，故三元素單質(zhì)可能屬于同種類(lèi)型的晶體，故B正確；
C．CO2屬于直線(xiàn)型，C2H2屬于直線(xiàn)型，H2O2為展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．由Z和W組成的化合物SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，不表現(xiàn)其漂白性，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解二氧化硫的漂白性，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成淀粉沒(méi)有水解
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、
 
133
55
Cs和
 
137
55
Cs互為同位素
B、
 
166
67
Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32
C、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門(mén)話(huà)題．

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 

（2）用NH3 催化還原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1圖，采用 作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氨氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氨氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)的△S
 
0，△H
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB ）代替物質(zhì)的量濃度（ CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的 Kp=
 
．
③以下說(shuō)法正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
c催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2 將NO3- 還原為，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3- 的原理如圖2，電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)能夠制造新物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素
B、煤在空氣中強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)物的過(guò)程叫煤的干餾
C、在釀酒的過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
D、工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是（　　）
A、pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)
D、pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測(cè)得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B、T2下，在0?t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）=
a-b
t1
mol/（L?min）
C、M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用硫酸、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制250mL1.5mol．L-1的鹽酸250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物A．它的相對(duì)原子質(zhì)量為88.0．含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%．
（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出A的分子式；
（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)定A中含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同的環(huán)境的氫原子，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A與乙醇互為
 
．

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