Question

8．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1：2的是（　　）

• A． SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
• B． 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
• C． MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
• D． O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂

Answer 1

分析 根據化合價降低作氧化劑，化合價升高作還原劑分析判斷．

解答 解：A．3molC參加反應，2molC作還原劑，1molC作氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為l：2，故A正確；
B．3molS參加反應，2molS化合價降低作氧化劑，1molS化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．在反應中1mol二氧化錳化合價降低作氧化劑，4molHCl參加反應，2molHCl化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為l：2，故C正確；
D．在反應中1mol臭氧參加反應，$\frac{1}{3}$mol臭氧化合價降低作氧化劑，2molKI化合價升高作還原劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為l：6，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意只有化合價降低的才作氧化劑，化合價升高才作還原劑，為易錯點．