一真空定容的密閉容器中盛有1 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為M，若相同條件下相同容器中，最初放入2 mol PCl5,則平衡時，PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N。下列結(jié)論正確的是(    )

A.M＞N               B.M=N               C.M＜N               D.無法比較

解析：本題可用假設(shè)中間過程轉(zhuǎn)化的方法，在相同條件下定容容器中，為了將1 molPCl5達(dá)到平衡與2 mol PCl5達(dá)到的平衡狀態(tài)聯(lián)系起來，假設(shè)兩個完全相同的定容容器分別裝入1 mol PCl5，達(dá)到的平衡狀態(tài)與只裝1 mol PCl5的一個定容容器達(dá)的平衡狀態(tài)相同，將假設(shè)的兩個定容容器合并，然后增大容器的壓強(qiáng)達(dá)到一倍定容容器的體積，平衡會向左移動，達(dá)到與最初加2 mol PCl5完全相同的平衡狀態(tài)，平衡向左移動了，PCl5的體積分?jǐn)?shù)會增大，故M＜N。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是(    )

A.M＞N              B.M=N                 C.M＜N                   D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空

（12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1      T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ；

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ；

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（12分）（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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