17．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　�。�
A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：${\;}_6^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．乙烯結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17；
B．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為C-12；
C．氯化鎂屬于離子化合物，其電子式需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
D．碳碳雙鍵不能省略．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．C-12是作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素，正確表示方法為：612C，故B錯誤；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為：，故C正確；
D．碳碳雙鍵不能省略，乙烯結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式，E中含氧官能團的名稱醇羥基和羧基．
（2）下列說法正確的是C．（選填字母）
A．A不能發(fā)生取代反應(yīng)        B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．C能發(fā)生氧化反應(yīng)          D．G的分子式為C10H9O4
（3）從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型依次是取代反應(yīng)、水解或取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（4）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（6）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（　�。�
①過濾   ②加過量NaOH溶液  ③加適量鹽酸   ④加過量 Na2CO3溶液     ⑤加過量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液容易吸收空氣中CO2變質(zhì)而生成硅酸
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS
C．實驗室盛放NaOH溶液時不能使用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞
D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生具有消毒殺菌作用的次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣，
若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
B．1molCl2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硅所含有的原子數(shù)目為3NA
D．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有三種常見金屬單質(zhì)A、B、C，三種金屬單質(zhì)中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)物的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
濃度/mol•L-1
時間/min		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
01.02.00
20.80.2
41.00.5
61.00.5
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應(yīng)為：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序為：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為56.3%．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是CDE（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2P H=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否 （選填“是”或“否”）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L．

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