16．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）
ABCD
用該裝置排空氣法收集H2、CO2、Cl2等氣體蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2比較不同催化劑對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H2、CO2、Cl2都可用排空氣法收集，密度大小不同，可從不同的進氣管進氣；
B．氯化鋁易水解，且不能直接蒸干；
C．生成的溴中含有氯氣，不能排除氯氣的干擾；
D．應在相同濃度下比較．

解答 解：A．H2、CO2、Cl2都可用排空氣法收集，氫氣密度比空氣小，從a進氣，CO2、Cl2密度比空氣大，從b進氣，故A正確；
B．氯化鋁易水解，且不能直接蒸干，且應在鹽酸的氛圍中蒸發(fā)，故B錯誤；
C．生成的溴中含有氯氣，不能排除氯氣的干擾，故C錯誤；
D．應在相同濃度下比較，否則由于濃度的影響，不能進行比較，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、蒸發(fā)、性質(zhì)比較等知識點，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請寫出下列微粒的電子式
KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列現(xiàn)象與結(jié)論相等的是（　�。�
A．溶液呈黃綠色，且具有刺激性氣味，說明Cl2的存在
B．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
C．加入NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在
D．先加入鹽酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用石墨作電極電解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（　�。�
A．在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
B．在電解質(zhì)溶液中通入標況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
C．陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍
D．陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水’’電池，其總反應為：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關分析正確的是（　�。�
A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl
B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
D．開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻笕芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　　）
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．聚乙烯塑料制品可作食品的包裝材料
C．碳酸氫鈉可于治療胃酸過多癥
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“8.12”天津港爆炸事件原因是庫存了大量硝酸銨、劇毒物氰化鈉（NaCN）、金屬鈉和鎂等化學品，下列說法正確的是（　�。�
A．NaCN中碳元素的化合價為+4，是含碳的化合物，因此屬于有機物
B．硝酸銨本身既具有氧化性又具有還原性，受熱或撞擊易發(fā)生爆炸
C．爆炸發(fā)生引發(fā)大火，可以用大量水滅火
D．為防止中毒，可用H2O2將NaCN還原為無毒物質(zhì)

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8．FeSO4•7H2O俗稱“綠礬”，是一種藍綠色晶體．某課外活動小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶綠礬已部分變質(zhì)，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO4•7H2O晶體，并測定其純度．
[查閱資料]
①綠礬化學性質(zhì)常不穩(wěn)定，在潮濕空氣中F逐漸氧化變質(zhì)，久置的綠礬溶液逐漸變?yōu)辄S
色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大．
[制備晶體]
①取一定量已變質(zhì)的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液．
②加入一定量稀H2SO4和過量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應，待溶液完全
變?yōu)闇\綠色為止．
③趁熱過濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存．
請回答下列問題：
（1）完成久置綠礬溶液在空氣中變質(zhì)反應的離子方程式：
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
（2）實驗步驟②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
（3）實驗步驟③中趁熱過濾目的是減少過濾時FeSO4損失．
（4）實驗中兩次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
[測定純度]
有同學認為，制備過程中可能有少量Fe2+被氧化為Fe3+，導致產(chǎn)品不純．他們設計了如下方案測定產(chǎn)品的純度．

請回答下列問題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的無機試劑最好是：KSCN溶液．
（6）試劑X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
（7）產(chǎn)品中FeSO4•7H2O（摩爾質(zhì)量為278g/mol）的含量為：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用質(zhì)量分數(shù)表示）．

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