【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，請對圖中指定部位顏色做出正確描述。①_____②_____③_____④_____

【答案】黃綠色 橙色 藍色 白色

【解析】

氯氣為黃綠色氣體，具有強氧化性，能夠氧化溴離子、碘離子；氯氣還能夠和強堿溶液反應，據(jù)以上分析進行解答。

常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬�；氯氣和③�?/span>KI溶液反應置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與堿液反應進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應生成的物質均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色；

故答案為：①黃綠色；②橙色；③藍色；④ 白色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A. 235g核素發(fā)生裂變反應：+ ++10凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

B. 常溫下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為NA

C. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移的電子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　　）

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如下圖所示。

①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。

②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應中物質的作用，NO為劑____，脫硝總反應的化學方程式為：___________。

(2)一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進行反應H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2：4minv(CO2)= ___________；900℃時，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時，平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時間向正反應方向進行，則x應滿足的條件是___________。

③若a=2.0，b=1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(α)的關系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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