被檢液中滴入少量
 
酸化，再滴入
 
溶液，產(chǎn)生
 
，則可斷定溶液中含有氯離子，不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（
 
，
 
，
 
，
 
）影響．
考點：常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗氯離子的方法：在被檢液中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可斷定溶液中含有氯離子．硝酸酸化可以排除氫氧根離子、碳酸根離子、磷酸根離子、硫酸根離子等陰離子的干擾．
解答： 解：檢驗氯離子的方法：在被檢液中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則可斷定溶液中含有氯離子．
當溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子、磷酸根離子、硫酸根離子等陰離子時，會和銀離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但這些沉淀都溶于硝酸，故加硝酸的目的就是排除這些離子的干擾，
故答案為：稀硝酸；硝酸銀；白色沉淀；碳酸根離子；硫酸根離子；氫氧根離子；磷酸根離子．
點評：本題考查常見陰離子的檢驗，難度中等．要注意掌握常見離子的檢驗方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，在一定體積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)一段時間后，測得容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的75%，則此時N2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下進行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Mg的質(zhì)量酸量開始的反應(yīng)速率產(chǎn)生 H2總量
Ⅰ0.24gHC1  0.2mol/L100mLv1n1
Ⅱ0.24gCH3COOH  0.2mol/L100mLv2n2
（1）試比較有關(guān)量的大小：v1
 
 v2、nl
 
n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中v1降低，但不改變nl的值，試寫出兩種可行的方法：①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
 

A．制備硝基苯的實驗中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
F．用鈉可以檢驗?zāi)碂o水酒精中是否含有水
G．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

46gNO2和N2O4的混合氣體原子數(shù)是
 
mol，氧原子數(shù)是
 
mol，氮原子數(shù)是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
實驗室中制取少量蒸餾水
B、
城區(qū)一定質(zhì)量的NaOH固體
C、
用滴瓶長期保存NaOH溶液
D、
除去乙醇中溶有的少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A除去乙酸乙酯中少量的乙酸用飽和氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
B除去CO2中少量的SO2令氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
C檢驗淀粉是否水解完全將水解液加入適量稀NaOH溶液，再分成兩份：向一份溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，另一份溶液加入碘水
D除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰，蒸餾．
A、AB、BC、CD、D

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