【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是(  )

A.N2H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4Cl制取氨氣

C.將濃氨水加入到堿石灰固體中

D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

A. 氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底,且得到的產(chǎn)物不純凈,反應(yīng)條件要求高,適合工業(yè)制取氨氣,不適合實驗室制取氨氣,A項錯誤;

B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和HCl,冷卻后氨氣和HCl又合成NH4Cl,不能得到純凈的氨氣,所以不適合實驗室制取氨氣,B項錯誤;

C. 堿石灰固體溶于水放熱,可促進從氨水中氨氣的揮發(fā),因此可用濃氨水加入到堿石灰固體中制備氨氣,C項正確;

D. NH4Cl溶液和NaOH溶液混合,生成NH3H2O和氯化鈉,得不到氨氣,D項錯誤;

答案選C。

方法

化學(xué)方程式(或原理)

發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3H2O

固體NaOH

NaOH溶于水放熱,促使NH3·H2O分解,且OH濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水+固體CaO

CaO與水反應(yīng),使溶劑()減少;反應(yīng)放熱,促使NH3·H2O分解。化學(xué)方程式NH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298.15K,可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1,則反應(yīng)進行的方向是

A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________

2)一定質(zhì)量的Zn87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下) _____________L。

3)為證實相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。

酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________

裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗,回答下列問題:

1)利用實驗()探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項):______________________

2)實驗()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42- (黃色)+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________,用平衡移動原理解釋原因:_______________

3)實驗()中實驗?zāi)康氖翘骄?/span>____________________

4)在室溫下進行實驗()溶液褪色的時間:t(A)________t(B)(填>、<=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。

請回答下列問題。

(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣:將2.00g鐵粉(含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì))放入150mL錐形瓶中,加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應(yīng)完畢趁熱過濾,反應(yīng)裝置如下圖所示(每個裝置限用一次)。

①使用以上裝置完成實驗,指出裝置連接順序:a______________。

②反應(yīng)完畢后趁熱過濾的目的是________________________

(2)草酸亞鐵水合物A的制備:將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中,攪拌下加熱至沸騰,一段時間后得到淡黃色沉淀(其主要成分為A)。

①已知A中鐵的質(zhì)量分數(shù)為31%,其化學(xué)式為____________

3.6g A 在無氧條件下加熱,最終得到1.44g 固體化合物,試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調(diào)整,可以得到更高產(chǎn)率的A,試用化學(xué)平衡的相關(guān)知識分析,并指出該調(diào)整是增加還是減少硫酸的量:________。

(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定:稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中,用2 mol/L H2SO4溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中,微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定,平行測定三次,平均消耗滴定劑VmL(假設(shè)雜質(zhì)不參與滴定反應(yīng))。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________

②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計算式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,中藥血必凈注射液對冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng)有抑制作用,其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中17號碳原子不在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36 g 碳不完全燃燒所得氣體中,CO體積,CO2體積,且

C(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒和碲的單質(zhì)是重要的高新技術(shù)材料。一種以含貴重金屬的酸泥(含SeTe、AgPb、Cu等單質(zhì))為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示。

已知:①H2SeO3易溶于水,TeO2不溶于水。

中和過程中測得不同pH下相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

中和終點pH

濾液/g·L-1

沉淀率/

Se

Te

Se

Te

4

11.2

0.029

8.9

98.1

5

13.7

0.01

5.8

98.9

6

12.4

0.013

4.1

91.6

回答下列問題:

1)已知堿浸過程中生成了Na2SeO3Na2TeO3,則濾渣中含有Cu__。寫出Se參加反應(yīng)的離子方程式____。

2堿浸過程中通入空氣應(yīng)適量的原因是___

3中和過程中生成TeO2的化學(xué)方程式是____。

4中和終點pH應(yīng)選擇在____附近,原因是___。

5濾液可返回____工序循環(huán)使用。

6)要制取395g粗硒(質(zhì)量分數(shù)為80%),理論上至少應(yīng)通入標準狀況下的SO2____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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