明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：  
回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為__________。  
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。  
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 __________ 。
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）__________mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是______________。
（1）Al2(SO4)3
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O  
（3）取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈。 
（4）500.0 mL
（5）Fe2O3 、K2SO4、Na2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安一模）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：


（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．若生成l mol
Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（5）檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說(shuō)明廢渣中含有Fe2O3
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說(shuō)明廢渣中含有Fe2O3
（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S
高溫
.
.
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）孰料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
鹽酸、KSCN溶液
鹽酸、KSCN溶液
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料
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回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為
 
．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）
 
mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
 
．Al（OH）3是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）3顯兩性的電離的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三重點(diǎn)熱點(diǎn)專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為            。

 （2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為            。

 （3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

            。

（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

            mL

（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是            。

 

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